低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

          2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O  

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.    平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.     平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.     单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.    其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO₃(稀)Fe（NO₃）₃+3NO₂ ↑+3H₂O

C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂          ②Na₂O          ③Na₂CO₃        ④NaCl

A. ①>②>③>④                  B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                  D. ①=②>③=④ 

（14分）

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)     族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_    (化学式）

(2XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_       个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是       ，键长较长的是        。

(3)W的基态原子核外电子排布式是            。W₂Y在空气中煅烧生成的W₂O化学方程式是            。 

(4)处理含XO、YO₂验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)             △H=  -283.0kJ.mol^-1

Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=  -296.0 kJmol^-1

此反应的热化学方程式是                                

（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是          ，D→E的反应类型是      ，E→F的反应类型是

          。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体      （写结构简式）。

①含有苯环   ②含有酯基    ③能与新制Cu(OH)2反应

（3）C中含有的官能团名称是        。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是         。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c. 甲醇既是反应物，又是溶剂       d. D的化学式为 

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是          (写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                            。

（14分）

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为                    。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有                     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：                    、                                       。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有                g参加了反应。

（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是               。

a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d．银氨溶液具有较弱的氧化性

e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

【提出假设】

假设1：具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：                                 。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                                 。

下列判断错误的是

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu