在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

   A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Al^3＋

   B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C．溶有碳酸氢钠的溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

 D．c(NH₄^＋)＝0.1mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

关于下列四个图像的说法中不正确的是         

A．图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）　ΔH ＜0

B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1

C．图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH ＞0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有             二种；

Ⅲ．所得气体的成分可能含有                  三种。

【实验探究】

实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

__                               (填序号)

(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想          正确。

（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？

请说明理由。答：                                                          

（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

一组：_____________                                              ；

二组：_                                                          。            

(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

（15分）为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                      。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

则正极发生的反应是          ；放电时，H^＋移向电池的       （填“正”或“负”）极。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常数K =             。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常温下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                        （用离子方程式和必要的文字说明）。

（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李应该选用的试剂是___________________。

(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入          ，以除去溶液中的Fe^3＋；

②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是                                  。

(2) ①反应II所得的副产品是       ；试写出该副产品的一种用途为                   。

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                             。

（3）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                    。

（4）反应III常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极              发生的电极反应可表示为：                                。

（16分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质如：

  A—F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为         ，反应①的类型为               。

（2）反应③的化学方程式为                                                 .

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为                。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                                      。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有       种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式                   。

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂ Li₂NH+LiH，下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是          B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.和的离子半径相等           D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．量取15.00mL NaOH溶液  B.定容     C.电解制Cl₂和H₂   D.高温煅烧石灰石

在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-                        B.Al³⁺、、、C1^-

C.K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、                 D.Na⁺、K⁺、、C1^-