配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮              B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内   D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂         B．是氧化剂

C．是还原剂                         D．既是氧化剂又是还原剂

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（  ）

A． 蒸发    B． 萃取    C．过滤    D． 蒸馏

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3        C．1∶3∶3        D．3∶1∶1

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）

    A．③②①⑤④  B．①②③⑤④  C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：

   (1) 除去食盐水中的泥沙          ；

   (2)分离水和汽油的混合物          ；

   (3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl₄互溶。沸点为110．6℃)的混合物       ；

    (4) 从食盐水中提取氯化钠                   。

含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为           ；物质的量比为       ；碳原子数比为           ；原子数比为             。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：

①            ，②           ，④           。

    (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有            (填序号)。

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有              ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为                ；

（4）现需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                                     。

现有下列十种物质：①H₂   ②铝    ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨盐酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质中属于电解质的有：                      。（填序号）

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为                                      。

（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为               mol·L^-1。

（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是          。写出该反应的离子方程式                             。