下列离子方程式中正确的是                                     （    ）

    A．用氯气作为水的消毒剂：      Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

    B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃• H₂O  AlO₂^－+4NH₄⁺ + 2H₂O

    C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：    2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O +I₂    

在aLNa₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，则原溶液中Na⁺的浓度为             （    ）

    A．            B．        C．         D．

下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是                            （    ）

    A．pH=3 的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

    B．在强碱性溶液中：Na⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

    C．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO、Cl^-

    D．水电离的H⁺浓度为1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是            （    ）

   A．非金属性：Y>Z>M      

    B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

    C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                          （    ）

    A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

    B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57．4kJ/mol

    C．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ ；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 则△H₁>△H₂

    D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）;∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

子，则氧化产物的质量是________________________。

    （2）将过量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

    （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________     ____

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。

    （2）下列说法正确的有__________________________

       ① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                        。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_                                       ___。

    （4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。

② C是酸，只与D产生沉淀。

③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生

试回答下列问题：

    （1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A          、B          、C        、D             、E               ；

    （2）写出A、E反应的离子方程式：                                 ；

    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：                                               。

    （4）在100 mL 0．1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____                    mol。

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

⑤停止加热，测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性?                                             。

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：                         （请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，该条件下气体的摩尔体积为V_m）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=                                        。

    （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

    （5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

      A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

      B．第一次称量时药品、砝码反置

      C．药品未完全分解

      D．量筒内液体被排尽

      E．装置漏气

      F．读数时俯视量筒刻度

肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是        

① B的相对分子质量比A大28；② A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③ B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④ A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤ A能发生银镜反应； ⑥ B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦ A中所有原子一定处于同一平面

A．只有①②⑤         B．只有③④⑤      C．只有④⑤⑥        D．只有②⑤⑥⑦