已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

　A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　A．c(H⁺)/c(CH₃COOH) 　　　　B．c(CH₃COOH)/c(H⁺)

　C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　　D．H⁺的物质的量

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　 

已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的

  中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是

　A．反应I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0

　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小

　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)

　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：1

一定条件下，可逆反应：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1.则下列判断不正确的是

　A、c₁∶c₂==1∶3

　B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

　C、X、Y的转化率不相等

　D、c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

下图表示反应N₂(g)+3H₂(g)== 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是

　A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅—t₆

　B．t₂—t₃和t₃—t₄时间段氨气的体积分数相等

　C．t₁时刻改变的条件是降低温度

　D．t₄—t₅时间段平衡向正反应方向移动

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为

　A．13          B．12           C．11            D．10

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

　A．相对平均分子质量增大                     B．NO₂的转化率提高

　C．NO₂的质量分数增大                         D．反应放出的总热量大于原来的2倍