（6分）现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

　A.生成物能量一定低于反应物总能量

　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

　C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

　A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)

在298K、100kPa时，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                  Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)       ΔH₂

                 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

则⊿H₃与⊿H₁和⊿H₂间的关系正确的是

　A、⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂                  B、⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂

　C、⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂                  D、⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

下列说法不正确的是

　A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。

　B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。

　C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。

　D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

下列溶液一定呈碱性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                B．溶液中含有OH^‑离子

　C．滴加甲基橙后溶液显红色          D．滴加甲基橙后溶液显黄色

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol^-1      B.+44.2kJ·mlo^-1 　　C.-330kJ·mol^-1       D.+330kJ·mlo^-1

在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:

　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度

不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

　A.①②     B. ③④    C. ①④     D. 只有④

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

则表中a为

　A．404           B． 260           C．230           D．200