如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(   )

A．A池是电解池        B．Fe极是阴极

C．B池是原电池        D．B池溶液变红

下列关于铁电极的说法中，正确的是                                         （  ）

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极      B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极   D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（  ）

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

      C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（  ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ       B．2953kJ            C．3236kJ        D．3867kJ

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（   ）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

在C(s)+CO₂(g)  2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（  ）

①增大压强     ②增加碳的量      ③通入CO₂      ④恒压下充入N₂

 ⑤恒容下充入N₂  ⑥通入CO

A. ①③④        B.②④⑥       C.①③⑥     D.③⑤⑥

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不变，下列各图是产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（  ）

（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                       

（6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                  。

   （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出             kJ的热量。