（9分）

（1）从A．甲醛    B．葡萄糖   C．乙醇    D．乙酸    E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

①常用做燃料和医药上消毒剂的是          

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃ ,Mg(OH)₂〕的是        。

③工业上制备肥皂的主要原料是               。

④糖尿病人通常是指病人的尿液中         的含量高。

（2）有下列各组微粒或物质：

①              组两种微粒互为同位素；

②              组两种物质互为同素异形体；

③              组两种物质属于同系物；

④              组两物质互为同分异构体；

⑤               组表示的是同一物质。

（14分）某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯，其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b试管盛饱和Na₂CO₃溶液。回答下列问题：

（1）指出装置中一个明显的错误                              

（2）配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是                       。

（3）写出试管a中所发生反应的化学方程式                ，其反应类型为          。

（4）反应结束后振荡b试管的混合液，可观察到b试管中有细小气泡冒出，写出表示该反应的离子方程式             。

（5）从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是                  。

（6）浓硫酸在此反应中的作用是             。

（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。

（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。（填“强”、“弱”或“相同”）

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________。（填化学式）

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

（5）⑦的原子结构示意图为________________________，其最高价氧化物形成的晶体类型为              晶体。

（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为                        。

（7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO₂催化分解，写出反应的化学方程式_________________。

以下说法正确的是

A．共价化合物中不可能含阴离子

B．干冰气化时破坏了化学键

C．因H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

D．C₆₀与金刚石一样属于原子晶体

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO₄溶液褪色；

②苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷；

③与是同一物质；

④苯不能因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④      B．①③④        C．②④             D．③④

下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②           B．③④          C．   ②④      D．②③

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为， 元素b形成的单质可以与CO₂发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A．原子半径c <d             B．最高价氧化物对应的水化物的碱性b< c

C．四种元素在同一周期         D．气态氢化物的稳定性a < d

将W₁ g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W₂  g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A．石灰水W₁ <W₂              B．CO  W₁= W₂ 

C．NaHSO₄ W₁ >W₂  　        D．乙醇溶液 W₁ <W₂

（24分）

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。

（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为                   。（用元素符号表示其原子 ）。

（3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式                。

（4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性

①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因         ，

②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____                 __。该反应的氧化剂是            当有1mol甲参加反应时，电子转移      mol。

 ③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式      ，  

该化合物中所含化学键类型是            ，该化合物属于         晶体。

(11分)

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是                    

 (有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，所发生反应的化学方程式为                 ，Y中所含官能团的名称为 _______；