某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，______
②______，______Mg²⁺+OH^-═Mg（OH）₂↓　　
③______CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-　　
④2A1（OH）₃═Al₂0₃+H₂0
（2）该样品中铝的质量分数是______　
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果______
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果______　第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果______
A．偏高　　B．偏低　　C．不影响．

如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

1. A.
   常温下该硫酸不能用铁制容器盛装
2. B.
   1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH₂
3. C.
   配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
4. D.
   配制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
2. B.
   铁与盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
3. C.
   氢氧化铜与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
4. D.
   氧化铜与稀硫酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

对该样品的推断正确的是

1. A.
   该硝酸钾样品一定为纯净物
2. B.
   40℃时溶于水的硝酸钾为130g
3. C.
   70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
4. D.
   55℃左右时硝酸钾完全溶解

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为______．
与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高温度　b．增大压强　c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到______（填化学式）．ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为______．
（4）25℃时，将amol?L^-1的氨水与bmol?L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数为______．

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl₂将KSCN氧化了，乙认为是Cl₂将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______．

N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是

1. A.
   1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A
3. C.
   t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-
4. D.
   向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，共转移电子的数目为1 N_A

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是______．
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是______．
（4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示）______．

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

1. A.
   推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
2. B.
   加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量
3. C.
   研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
4. D.
   实施绿化工程，防治扬尘污染

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
2. B.
   1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
3. C.
   常温下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.1 N_A
4. D.
   常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L