用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸          B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液                  D.不用铁片，改用铁粉

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（   ）。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化

学方程式正确的是(   )

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^{-1[来源:学#科#网]}

B、2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)；H=-484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

已知热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )。

   A. 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol     C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol ；

  Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =—90.7 kJ/mol 。

  由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是     （   ）

 A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol    D、—260.4kJ/mol

用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（  ）

A．HCl         B．NaOH             C．Na₂SO₄           D．NaCl

下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）

　　A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

　　B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

　　C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

　　D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X₂) =0.4mol•L^-1，c(Y₂)=0.8mol•L^-1，生成的c(Z)=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式可表示为（   ）。          

A．X₂+2Y₂2XY₂                   

B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．3X₂+Y₂2X₃Y                  

D．X₂+3Y₂2XY₃

下列叙述中不正确的是（ ）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

   D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。