下列叙述正确的是                                         

    A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1   ② 用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1    其中正确的是

A．①③          B．① ④        C． ② ③        D．③ ④

说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。           

A．容器内压强不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D四者共存

C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                     

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

下图是反应A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是  

A．升高温度      B．增大反应物浓度

C．增大压强      D．使用催化剂

已知反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是              

    A．N₂的转化率        B．混合气体的密度

    C．H₂的体积百分含量  D．密闭容器内的压强

已知下列热化学方程式，且b> a 。

Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         

Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

A．－（b-a） kJ·mol^－1                            B．+（b-a） kJ·mol^－1

C．(b-a) kJ·mol^－1                     D．(b+a)  kJ·mol^－1

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁

年产量的1/4。

 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：                      ；负极：                         。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用         。（请写出具体金属名称）

（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源

的        极。

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为             mol·L^-1·s^-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                      ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                  ；     

A．增大N₂O₄的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO₂

　      C．使用高效催化剂              　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。