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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.300 mL2 mol·L1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

B.含1mol H2O的冰中,氢键的数目为4NA

C.在1mol的CH3+(碳正离子)中,所含的电子数为9 NA

D.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

 

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下列离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

C.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡使溶液呈中性:Ba2++OH+H++SO42= BaSO4↓+H2O

D.用食醋除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

 

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在室温度下,1 L某溶液中含有的离子如下表:

离子

Cu2+

Al3+

NO

Cl

物质的量浓度(mol/L)

1

1

4

a

用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mole 通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是

A.电解后溶液的pH= 0                          B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1:2

C.阳极电极反应:2Cl—2e=Cl2                    D.阴极析出32g铜

 

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在体积、温度都相同的条件下有下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A.B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C.D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者对应的各组分的体积分数相同

B.Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时,两者混合气的平均相对分子质量相同

C.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

 

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短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X                    B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y

C.原子半径:Z < Y <X                                D.元素非金属性:Z> Y> X

 

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某分子记忆元件的结构简式为:

关于该分子记忆原件的说法不正确的是

A.分子式为C22H14N2O2

B.该分子中的所有碳原子不可能在同一平面内

C.1mol该物质最多可以和13molH2发生加成反应

D.该物质可以和盐酸反应

 

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一定温度和压强下,8和17的混合气体的体积为900,相同状况下,4和14的混合气体的体积为600。则A和B可能分别是下列各组中的

A.                   B.           C.    D.

 

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(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g);ΔH1

反应II:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是      (填“I”或“Ⅱ”)。

②某温度下,将2 mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为       

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) =2CO2(g); ΔH = -566.0kJ/mol

③ H2O(g) =H2O(l)   ΔH = -44.0kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为              

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          

②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                             

 

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(15分)A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是 ______________________________。

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______________。

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族,气体Y的化学式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为 __________ mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应,所得溶液为无色时,该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

________________________________________________。

 

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(15分)为测定某样品(含少量杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行:①称取样品,置于烧杯中;

②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液;

然后,可采用下列两种方法进行测定:

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌;

⑤加入过量溶液,充分搅拌,使沉淀完全;

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中;

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验,回答:

(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______(填字母);

(2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________

(3)在方法一测定得到样品的纯度是______________(列出算式,可不化简);

(4)在方法二中,是否需要加入指示剂________(填“是”或“否”),请简述理由___      

__________________________________________________________________

(5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果___________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

 

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