“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型符合这一要求的是

A．取代反应      B．缩聚反应     C．消去反应      D．加成反应

已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M ＝  MCln+MBrn 

与水：BrCl+H₂O  ＝  HBrO+HCl下列判断不正确的是 

A．BrCl是共价化合物

B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂

C．BrCl分子中存在极性键

D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br₂弱

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液

A．锌　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuSO₄

B．石墨　　　 石墨　　　　负极　　　　NaOH

C．银　　　　 铁　　　　　正极　　　　AgNO₃

D．铜　　　　 石墨　　　　负极　　　　CuCl₂

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO₃^—+OH^—=CO₃^2—+H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+S^2—=2Fe²⁺+S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

（8分，每空1分）下列各组物质： ① O₂和O₃    ② H₂、D₂、T₂   ③ ¹²C和¹⁴C  ④CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH   ⑤乙炔和丁炔      ⑥淀粉和纤维素

其中（1）互为同系物的是           ，（填序号，序号不重复使用，下同）

（2）互为同分异构体的是           ，

（3）互为同位素的是        ，

（4）互为同素异形体的是         ，

（15分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是           。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          。

（12分，每空3分）.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示       、      ，E的大小对该反应的反应热有无影响？         。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                            ；

（2）图中△H=                        KJ·mol^-1；

（12分，每空3分）已知：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是         

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                               。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是           （填写正极或负极）；

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：                                            。

（12分，每空3分）请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：

已知A是一种直链一溴代物，1molA与1molH₂反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C₄H₆O₂。

（1）化合物F的结构简式是______________，化合物C的结构简式是_____________。

（2）化合物A含有的官能团是____________              ______________。

（3）1molA与2molG的化学方程式是___________                        ______________。

下列实验不能达到预期目的的是

A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

B．浓、稀HNO₃分别与Cu反应，比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱

C．测定等浓度的Na₃PO₄、Na₂SO₄两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤