下列叙述中正确的是（    ）

A．pH相同的CH₃COONa溶液．C₆H₅ONa溶液．Na₂CO₃溶液．NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：

c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(A^-)

D．将0.2 mol·L^－1的盐酸与0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

常温时，Ksp[Mg(OH)₂]= 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg)= 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是（    ）

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

如图表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)∆H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（    ）

A．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（    ）

A．1.6ag                  B．（a-1.6）g      C．（a-3.2） g       D．无法计算

美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A．该有机物不属于芳香族化合物

B．1 mol该有机物分子中只有1 mol碳碳双键

C．该有机物与溴水只能发生加成反应

D．该有机物不能与稀硫酸反应

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－1、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示

假设混合时体积变化忽略不计，则c为（    ）

A．3                       B．4                  C．5                  D．6

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（    ）

A．混合液中NO₃^-的物质的量为0.2 mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c(H₂SO₄)为5 mol·L^－1

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是（    ）

A．气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B．气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D．要定期补充水，不用补充Na₂SO₄

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；

   （3）实验④中的现象为：                                               ；

   （4）实验②反应的离子方程式是：

                                                                 ；

   （5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。