一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是

A．30min时减小容积      

B．40min时加入催化剂

C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L·min

D．正反应为吸热反应

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：

      BH₄+ 8OH—8e=BO+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶

液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

（1）的电子式：_____________。

（2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。

（5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（15分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

填写下列空白：

（1）长颈漏斗C中应加入___________；实验时，U型管B中应加入的试剂是_______。烧瓶D中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________ 。

（2）试管F中发生反应的化学方程式是______________________________。

（3）实验进行时，烧瓶G的作用是__________________________；

                    烧瓶I的作用是___________________________。

（4）在A、D、F、G、I各仪器中，在实验时不需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_____________。

（5）为了安全，在A管中的反应发生前，在E出口处必须_____________；A管中的反应开始后，在E出口处应 ___________________________。

（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8％，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是____________。

（2）肉桂醛具有下列性质：

请回答：

①肉桂醛是苯的一取代物，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 _______________________ 。

②Z不能发生的反应类型是          。

A．取代反应     B．消去反应       C．加成反应      D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是_____________。

④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是_______________________。

（3）已知

Ⅰ、醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ、合成-甲基肉桂醛（C₁₀H₁₀O）的工业流程如下图所示（甲为烯烃）:

请回答：

①写出丙和丁生成-甲基肉桂醛的化学方程式是______________________________。

②醛和酯也可以发生如（3）Ⅰ类似的反应。食用香料肉桂酸乙酯可通过如下反应合成：

戊的结构简式是_______________________________________。

（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。

MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质

的量之比应为 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值为        。

Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

（3）由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是__________________________。

（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

A．过程简单、无污染    

B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

Ⅲ、工业上可用H₂、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

   （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是___________________。

21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（   ）

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．12 g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

B．28 g N₆₀单质（见上图）中含有的N—N键个数为3N_A

C．在25℃时，压强为1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N_A

下列实验方案能达到目的的是（    ）

A．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

下列装置所示的实验不能达到目的的是（   ）