25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H= ―2800 kJ/mol

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：

A.降温                        B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸  

C.不用稀硫酸,改用稀硝酸       D.滴加少量CuSO₄溶液

2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol^－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol^－1；下列有关说法正确的是     

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓) +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃       (C)Q₂>Q₃>Q₁   (D)Q₂=Q₃>Q₁

在2L的密闭容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH₃占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(     )mol/Lmin

A 0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变  

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  

⑥恒温恒容时，密度保持不变  

⑦正反应速率v（H₂）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH₃）＝0.4mol/L·min

⑧υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

⑨2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）  

A. 全部                 B. 只有①③④⑤⑨     

C. ②③④⑤⑦⑨          D. 只有①③⑤⑥⑦

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 加入催化剂       B 增大Y的浓度   

C 降低温度        D 增大体系压强

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应 L是气体 

B正反应为放热反应 L是固体或液体

C正反应为吸热反应 L是固体  

D正反应为放热反应 L是气体

在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                       

①升温，c(B)/c(c)的比值变小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为υ_A，则B的反应速率为υ_An/m

A．①②③⑤                 B．①②③④

C．①②⑤⑥                 D．③④⑤⑥