）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物质的量浓度?

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤   ② 蒸发   ③溶解    ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-         B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-         D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和C1₂（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

　A．分子数         B．颜色         C．原子数       D．密度

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺

                  由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是   

                  A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

                  C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺  D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

某溶液只含有Na⁺、 Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，已知溶液中Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数之比为：

A、3：4      B、1：4      C、1：2       D、3：2

在反应8NH₃+ 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

　A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L