（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L^－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。

（6分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

（1）1834年，物理学家楞次（1840年—1865年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：______________________________；

其内容是_______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。

现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应： ，其中B物质的正反应速率逆反应速率随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：___________________

（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：

（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。

（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。

（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。

（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。

（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）已知t℃，KW＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ___________________。

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度                            B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来            D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                 B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变           D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

（8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：

（1）3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。

（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。

（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

（8分）90℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－12，在此温度下，将V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

（8分）将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂＋O₂    2CO＋O₂2CO₂

（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________________和________________，或___________和__________（填它们的化学式）。

（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n (O₂)_平=a mol，n(CO₂)_平=b mol，试求n(H₂O)_平=__________（用含a、b的代数式表示）。

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（     ）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

B． N_A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

C．标准状况下22.4LCl₂参加化学反应转移的电子数都是2N_A

D．白磷分子（P₄）呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6N_A mol