在由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（     ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－                 B．K^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（    ）

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．锌粒溶于醋酸溶液：

Zn + 2CH₃COOH ＝ Zn²⁺ +2CH₃COO^－+ H₂↑

B．石灰水与足量的小苏打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

C．SO₂气体通入到硝酸钡溶液中：

Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺

D．AlCl₃溶液加入NaAlO₂溶液：

Al³⁺+3AlO+3H₂O＝4Al(OH)₃↓

右图是698K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（     ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃  △H＝－92kJ·mol^－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．温度、体积一定，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂

和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184＞Q₂＞2Q₁

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（     ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

在一定条件下，可逆反应，达到平衡时有50%的Y转化为Z，若此时X的转化率为25%，则起始充入容器的X与Y物质的量之比应为

（    ）

A．3∶2          B．1∶2        C．2∶3       D．1∶3

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是（     ）

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a = V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)= c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝ c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

反应SO₂(g)+ NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 （    ）                                    

    A．平衡左移，容器内压强不一定增大

    B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

    C． 平衡右移，SO₂的转化率提高

    D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

现有mA(s)＋nB(g)qC(g)H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（     ）

A．m+n＜q                     B． n＞q

C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x点比y点的混合物的正反应速率小