下列实验操作中离子反应方程式错误的是（  ）

A．向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水；  Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―= CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：   H₃O⁺ + OH^―= 2H₂O

C．澄清石灰水中滴加NaHSO₄溶液至中性：   Ca²⁺ + OH^―+H⁺ + SO₄^2―= CaSO₄↓+H₂O

D．Na₂CO₃溶液中加入等物质的量的乙酸：    CO₃^2―+ CH₃COOH = HCO₃^―+CH₃COO^―

体积比为1 : 2: 3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100 g在标准状况下体积为（  ）

A．60 L               B．30 L               C．11.2 L            D．112 L

以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A                      B                   C                    D  

．实验室分别加热KCIO₃、_、KMnO₄制氧气的反应中电子转移的总数依次是（   ）

A 、12mol  4 mol      B、6e^－ 4e^－  C、12 e^－  4e^－   D、6 mol  4 mol

欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水（   ）

A．200mL          B．100mL             C．101mL             D．120 mL

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为（  ）

A、1：4：2        B、1：2：4             C、1：1：1           D、1：3：2

在标准状况下① 6.72 L CH₄② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S④ 0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）

c．质量②＞③＞①＞④                  d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c            B．b c d            C．a b c d          D．a c d

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

1 mL密度为0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（   ）

A、294.7 L            B、378.0 L           C、2240.0 L       D、1120.0 L

（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：                                           

   再加                                                                                

可能发生的离子反应方程式是：