可逆反应：2NO₂(g ) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　  B．②③⑤⑦

C．①③④⑤            D．全部

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数K_SP＝c(Ba^2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_SP大于c点对应的K_SP

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大                    D．a ＜ c＋d

下列各组离子一定能大量共存的是

 A. 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^－、SCN^－

 B. 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

 C. 在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

 D. 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

 A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

 B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L

 C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

下列有关溶液pH的说法正确的是

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、 ⑤NH₃ 、⑥SO₂、 ⑦NH₃·H₂O 、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（    ）

A．弱电解质：④、⑦              B．电解质：①、③、④、⑦  

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧      D．强电解质：①、③、④

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：                              

                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：                              

                       ；

温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅ ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于            

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                        ；

P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄      △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。