下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）    

A．0.1mol/L亚硝酸溶液使pH试纸变红   B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应        D．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7

在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值减小，可采取的措施是（    ）

A.  加热       B. 加少量水      C. 加少量盐酸       D. 加少量醋酸钠晶体

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是（   ）

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)  B.c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1 mol/L

C.c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)                    D.c(K⁺)+ c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（    ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是（   ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为            kJ．

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .

(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．

A．增大压强    B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度

D．使用合适的催化剂      E．在体系中投入少量P₂O₅固体

(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度  B.降低温度   C.加入催化剂  D.增大压强  

E.减小压强  F.充入CO₂    G.分离出部分CO

已知某溶液中只存在OH^一、H⁺、NH₄⁺、Cl^一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^一)>c（NH₄⁺）> c（H^＋）> c（OH^－） 

②c(Cl^一) >c（NH₄⁺）> c（OH^－）> c（H^＋）

③c(NH₄⁺)>c（Cl^一）> c（OH^－）> c（H^＋）

④ c(Cl^一) >c（H^＋）> c（NH₄⁺）> c（OH^－）

填写下列空白:

（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________（填序号）

（2）若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________ ____________；

   若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH₃·H₂O）(填“大于”、“小于”或“等于”  下同)，混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系:c（H⁺）____________ c（OH^－）。

在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，请按要求回答下列问题．

[恒定压强条件下]

(1)若开始时放入1 molSO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．

(2)若开始时放入4 molSO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。

[恒定容积条件下]

(3)若开始时放入1 molSO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是            。

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。

当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。

（2）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用          。终点颜色变化是            。

（3）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。

（4）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“>”或“<”或“=”）：

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁              C₂

②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁               C₂