燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池    B．质子交换膜燃料电池　   C．熔融盐燃料电池     D．碱性燃料电池

已知298K时，N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ        B．Q₂＜ Q₁= 92.4kJ 

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ      D．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4Kj

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（    ）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏              B．②、 ③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠             D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取二等份溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaC1₂溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

①一定存在K⁺                    ②一定存在Ba²⁺           ③可能存在    ④一定存在Mg²⁺

⑤一定不存在          ⑥每份溶液中含0.01 mol

A．①③⑤                   B．①③④⑤               C．③⑥               D．①③⑥

（6分）（1）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃  +  MnSO₄ +  H₂SO₄===Na₂SO₄   + Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄ +  H₂O

①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将             molHCl氧化成Cl₂；

② 写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　           　。

（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。

（1）这个基本结构单元由              个硼原子组成，共含有             个B—B键。

（2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含          个五边形，          个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为          。

（8分）物质间有下列转代关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是             （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                                。

（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。

（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为   　　　　　　         。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是                      （写结构简式）

（8分）两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有____________；装置C的作用是________________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是________________________，证明分解产物有____________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________。

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为________________________________________________。

②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。

最简单的装置接口连接顺序是____________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是____________________________________（可另选试剂）。

（8分）锂—空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂—空气电池放电和充电时的工作示意图。   

（1）图I中电极a是             极。

（2）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出         g铜。

（3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     。

（4）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的       极，该电极的电极反应式为           。

（12分）某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂。

（1）E的分子式是         。

（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是        。

a. 以上各步没有涉及加成反应     b. E比C的相对分子质量小18

c. A、B、C、D中都含有—COOH

d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl

（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：                

（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag）。

（4）针对以下不同情况分别回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是          。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是           。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是                   。