在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是(      )

A．加热前称量时坩埚未完全干燥            B．加热时间过长，晶体部分变黑

C．加热过程中有少量晶体溅出               D．粉末未完全变白就停止加热

下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，Al(OH)₃胶体呈电中性

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体常温下都呈液态或气态  ② 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③ 金刚石、SiO₂、NaF、NaCl、H₂O晶体的熔点依次降低  ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子  ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合  ⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．②③⑥⑧       B．①②③⑧

C．③⑤⑥⑦    D．③⑤⑥⑧

下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是(   )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—

②pH=11的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^—、ClO^—

③水电离出的c(H⁺) =10^—12mol·L^—1的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、HCO₃^—、S^2—

④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

⑤无色溶液中：K^＋、Na⁺、、

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

A．①②④　　  B．①②④⑥　　   C．①②　   　D．①②⑤

根据相关化学原理，下列判断正确的是（    ）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

B．若═，则氧化性：D₂>A₂

C．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB

下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

   C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

   Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

   3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列各项实验操作正确的是

A．使C₂H₅Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO₃溶液检验溴元素

B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯

D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（  ）

A．1molH₂O₂中含极性共价键数为N_A，含非极性共价键数为2N_A

B．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重28g 

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2 N_A

把晶体丙氨酸溶于水，加入NaOH使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是

A．   B． C．  D．

“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

A．它的分子式是C₁₁H₁₅NO₂

B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

D．甲酸丁酯基（－COOC₄H₉）只有三种不同结构