某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S= -431 J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（   ）

A．在任何温度下都能自发进行               B．仅在低温下自发进行

C．仅在高温下自发进行                     D．在任何温度下都不能自发进行

下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的不同

C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1

D． 盐酸的,1.0×10^-8mol∕L盐酸的

下列有关实验操作的说法正确的是：

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液

D．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，溶液PH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、 

C．由水电离的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列说法正确的是（       ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol

结论：CH₄的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）

结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol

结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1

结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后： c(OH^-)= c (H⁺)

C．0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c (H⁺)

D．0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)= c (H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.  

B. 加适量固体可使溶液由a点变到b点

C. 两点代表的溶液中与乘积相等

D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应为：

 下列关于镁充电电池的说法错误的是                                          

A．放电时，Mg^2＋向正极迁移   

B．充电时的阳极反应为：Mo₃S₄^2x－-2xe^－ = Mo₃S₄

C．充电时，电池的负极接外电源的正极         

D．放电时，负极反应为：Mg-2e^－ = Mg^2＋

关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)₂一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同