氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大  B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原                 D．电池放电时，H₂是正极

在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在一定温度下的定容密闭容器中：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）

当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强                             B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度                            D．混合气体的平均分子量

在一体积固定的密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，当反应达到平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1,0.1 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，则反应起始时的部分物质的数据不可能是

A．SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1        B．SO₂为0.25 mol·L^－1

C．SO₂，SO₃均为0.15 mol·L^－1                D．SO₃为0.4 mol·L^－1

已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₂ < Q₁ <184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点b的正反应速率比点a的大   B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气和2 L Y 气，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为

A．3      B．4         C．5            D．6

常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                    B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—                 D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

常温时，将V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则—定有C₁<C₂

下列叙述不正确的是

A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)