在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的时间为：

A．10s          B．大于10s       C．小于10s      D．无法判断

将4 molA气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L•s）^-1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L•s）^-1；

③2s时物质A 的转化率（转化率为反应物变化量与起始量的比值）为70% ；

④2s时物质B 的浓度为0.7moL·L^-1 ，其中正确的是：

A．①③      B．①④       C．②③         D．③④

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：

① S ( g ) + O₂  (g) = SO₂  ( l )；△H₁ = a KJ·mol^-1

② S ( g ) + O₂ ( g )= SO₂  ( g )；△H₂ = b KJ·mol^-1

③ S ( s ) + O₂ ( g )= SO₂  ( g )；△H₃ = c KJ·mol^-1，则a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c          B．a<b<c         C．b<c<a         D．b>c>a

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀。将a、d在稀盐酸中构成原电池，电流由a通过导线流向d。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．d c ab              B．d a b c            C．d b a c    D．b a d c

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．氢化物稳定性Z＞Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD

C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变

D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断中正确的是

A．甲、乙处于同一周期          B．甲、乙的原子序数之和为偶数

C．甲、乙的单质都是原子晶体    D．甲、乙处于同一主族

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．元素Be的金属性比Na的金属性弱

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加固体C的量                      B．加入适当的催化剂

C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大