本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列各组离子一定能大量共存的是                                   (      )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、 

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是             (      )

A．NH₄⁺＋2H₂O   NH₃·H₂O＋H₃O⁺   B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋＝H₂S                    　D．Cl₂＋H₂O  H^＋＋Cl^－＋HClO

下列关于弱电解质的说法正确的是：                                (      )

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

B．同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(    )

A．KCl       B．Mg(OH)₂        C．Na₂CO₃       D．MgSO₄

下列叙述正确的是                                               (     )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                   (      )

A．BaSO₄的溶解度、Ksp均不变      B．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C．BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大   D．BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是   (      )

A．10mL            B．5mL         C．大于5mL         D．小于5mL

下列离子方程式正确的是                                            (      )

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^-=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   　        (      )

A．反应过程可表示为：

A+BC－→[A…B…C] －→AB+C

（反应物）（过渡态）  （产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁－E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁－E₂，为吸热反应