一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。

（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。

（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的结构式是_____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________  ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是

_______________。

（6分）某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

       方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                  ；负极反应式：                               。

若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗             克Fe

方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理： ______________

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                 (      )

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应             D．甲烷与O₂的燃烧反应

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是         (      )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂       B．Q_l＜Q₂＜Q₃        C．Q₁＜Q₂＝Q₃         D．Q₁＝Q₂＝Q₃

在101kPa和25℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g)+ 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：      (      )

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                         (      )

A．CuSO₄           B．CuSO₄·5H₂O     C．CuO           D．Cu(OH)₂

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

A．加热           B．加压       C．减少生成物浓度                  D．加大反应物浓度