已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂       B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝    D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂  ==== MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

       A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂          B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，错误的是                                                              

    A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液                

    B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

    C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

    D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl₂溶液

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^-→ Mn²⁺  HNO₃ →NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                 B. IO₃^-               C. MnO₄^-             D. HNO₃

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^—与ClO₃^—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

实验室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正确的是

A．称取7.68gCuSO₄，加入500mL水         B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液        D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

A.(A-N+8) mol                B.(A-N+10)mol

C.(A-N+2) mol                       D.(A-N+6)mol

A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成                                                          

A．AB　　　　　　B．A₂B　　　　　C．A₂B₃　　　　　　D．B₂A₃

体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m = aV/100d    B.  c =    C．c =          D. a% = %

实验室用密度为1.18g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液

（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                   ；

（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).

A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。