禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，有关氯胺（NH₂Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是（    ）

A．氯胺与水发生复分解的产物为NH₂OH和HCl   B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气               D．氯胺中的氮元素为-3价

将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比肯定不正确的是（   ）

A．3:2:1        B．3:1:2            C．4:3:1            D．3:1:4

20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（     ）

A．1.2mol/L       B．0.3mol/L         C．1.4mol/L         D．无法计算

(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是          ；属于电解质的是        ；属于非电解质的是        ；

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）

②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

(1)c(CO₃^2－)=______。

(2)K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是_________________(若不存在，则不必回答第2问)。

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

___________________________________________________________________________

（6分）（1）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的__     ___倍。

（2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式：_____                      _____________。

（9分）实验室要配制100mL  0.5mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________  ______________

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________(填序号)。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。

      A.定容时仰视容量瓶刻度线                       B.定容时俯视容量瓶刻度线

      C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

      D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（18分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液）C（氯化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：         

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B              ；D              

请写出C和D中的化学方程式

C：                              D：                                   

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式                           。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是            。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作          ；装置Ⅰ中的现象是                     。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：            。

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑  ＋8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

下列物质属于同系物的是                    

A．CH₃CH₂CH₂OH与CH₃OH        B．       与        

C．乙酸与HCOOCH₃               D．CH₃CH₂Cl与CH₃CH₂CH₂Br