向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^—）其平衡关系如下： Cr³⁺(紫色)+3OH^— Cr(OH)₃(灰绿色)CrO₂^—(亮绿色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色     B．溶液中有灰绿色沉淀     C．溶液为亮绿色       D．无法判断

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾 ②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾 ④固体氢氧化钾 ⑤固体KAlO₂ ⑥通入CO₂ ⑦升温

A．②   B．②③   C．②③⑤⑥⑦   D．⑥⑦

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

 B．1L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

某二元酸（H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^一；HA^－H⁺＋A^2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L^一1的H₂ A溶液；②0.01 mol·L^一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L^一1的HCl溶液与0. 04 mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L^—1的NaOH溶液与0.02mol·L^一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

A．溶液③中有：c（HA^一）＋c（A^2一）＝c（Na^＋）

B．溶液②中存在水解平衡：HA^一＋H₂O H₂A十OH^－

C．溶液④中有：c（OH^一）=（H⁺）＋c（HA^一）

D．四种溶液中c（HA^一）浓度大小：③＞①＞②＞④

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^—、Na^＋、HCO₃^一、OH^—；②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、

CO₃ ^2一、Na⁺、A1O₂^一；③水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：ClO^—、CO₃^2—、NO₃^一、NH₄⁺_、SO₃^2—；④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^—、Na⁺、SO₄^2一；⑤使甲基橙变红的溶液中MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺、Fe³⁺;⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、Cl^一。

A．①③     B．②④⑤     C． ①②⑤     D．③⑥

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序

①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

（8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液  ⑦CaCO₃固体 ⑧SO₃填空回答（填序号）：

（1）以上物质能导电的是           ；（2）以上物质中属于非电解质的是            ；  （3）以上物质中属于电解质的是           ；（4）属于强电解质的是           。 

（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

请完成下列问题；

（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是        （填序号字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）400℃时，反应2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为        。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

υ(N₂)_正        υ(N₂)_逆    （填写“＞”、“=”或“＜”）

（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

（7分）已知某温度下，K_w＝l×10^－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝        ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________

（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a+ b = 13。若两者等体积混合

后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，

此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

① c（MOH）> c ( M ⁺) > c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

② c ( HR ) > c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)> c ( H ⁺)

③ c（M ⁺）> c ( R^一)> c ( H ⁺ ) > c ( OH^一)

④ c ( M ⁺ ) > c ( R^一)> c ( OH^一)＞c（H⁺）

⑤ c ( M ⁺ ) + c ( H ⁺ ) = c( R ^一)+ c ( OH^一)

⑥ c ( MOH ) = c (H ⁺)－c（OH^一）