在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起

始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．X₂为0.2 mol·L^-1                B．Y₂为0.2 mol·L^-1

C．Z为0.3mol·L^-1                  D．Z为0.45 mol·L^-1

下列说法中,正确的是

A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力

B．氯化氢溶于水能电离出H^＋、Cl^－,所发氯化氢是离子化合物

C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化

D．碘晶体和碘蒸气是同素异形体

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

B．C₆₀属于分子晶体，可用于制造纳米材料

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和四氯化碳分别受热变为气体      B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化            D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

有一种银锌电池.其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为

Zn－2e^－＋2OH^－＝ZnO＋H₂O   Ag₂O＋2e^－＋H₂O＝2Ag＋2OH^－

下列各项中正确的是

A．银锌电池是一种低能电池

B．在使用过程中,电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．原电池工作时，负极区溶液PH增大

D．Zn 电极发生氧化反应, Ag₂O 电极发生还原反应

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                                 C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                                 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                          2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇                       CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B． ②③④     C．①②③    D．④

下列物质中，只有离子键的是

A．MgF₂         B．Al₂O₃          C．NH₄Cl          D．H₂O

可逆反应：2NO₂  2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂

B．单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO

C．用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

D．混合气体的颜色不再改变的状态

短周期元素x和y可以相互形成化合物x₂y，那么x和y所在族的族数之差可能是

A．1      B．3       C．4      D．5

下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

A．2I^－ + 2Fe^3＋ = 2Fe^2＋ + I₂　　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂     △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂   △H< 0