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一定温度下,有可逆反应,,,现将充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化平衡常数可能为( )
A.1 B.1.01 C.0.90 D.无法确定
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已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入 H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加0.1mol H2,乙增加 0.1mol I2
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是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的( )
A.催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.在时刻,的分别是,则时间间隔内,生成的平均速率为
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡时间
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下列关于强、弱电解质的叙述中,正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
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向体积相同,pH为1的溶液中,分别加入足量的金属镁,下列说法中不正确的是( )
A.产生的H2最多 B.HNO3产生的H2最少
C.和HCl产生的H2一样多 D.产生的H2比HCl产生的H2多
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下列事实不能证明是弱酸的是( )
A.溶液能使石蕊溶液变红
B.0.1 mol/L的,H+浓度为0.01mol/L
C.等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D.0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
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(每空3分,共9分)在一定条件下,反应达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,在增压后平衡向逆反应方向移动,则,y,之间的关系是 。
(2)若C是气体,且+y=,在增大压强时,如果平衡发生移动,则A的转化率将 (填“增大”、 “减小”或“不变”)
(3)若A为固体,B、C为气体,且y>,则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)
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(每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:
(1)若开始时通入,达平衡时生成的转化率为 。
(2)若开始时通入,达平衡时SO2的物质的量为 mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,则达到平衡时SO3的体积分数是 。
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(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)(2分)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)(2分)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
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在溶液中与反应生成和的热化方程式为 。
(3)(3分)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 ()[:.....] | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 。
(4)(3分)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是 。
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