CO₂、CH₄、BF₃都是非极性分子，HF、H₂O、NH₃都是极性分子，由此推测AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是（   ）

A．所有原子在同一平面            B．分子中不含有氢原子

C．在AB_n中A原子没有孤对电子    D．A的相对原子质量小于B

下列事实与氢键有关的是(      )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A．Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       B．O   1s²2s²3p⁴

C．Cl^-    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       D．A _r  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ•mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（    ）

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（   ）

A．1，1，0，         B．3，2，0，

C．4，1，1，         D．3，1，0，

下列各晶体按熔点由低到高排列的是（  ）

A．氢气、氮气、氧气、氯气    B．氟化氢、氯化氢、溴化氢

C．锂、钠、钾、铷、铯       D．氯化钾、溴化钾、碘化钾

下列说法正确的是（    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（    ）

A．TiC    B．Ti₂C₃    C．Ti₁₄C₁₃    D．Ti₄C₇

下列说法中，正确的一组是（   ）

①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中含有离子键

⑥分子晶体中的分子不含有离子键

⑦分子晶体中的分子内一定有共价键

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A．②⑤⑥⑦    B．①②③⑤⑥   C．②⑤⑥    D．②③⑤⑥⑦

（15分）下图是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　　（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

　　（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

　 （3）其中表示NaCl的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个；

　　（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^-－紧邻；

　　（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻；

　　（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。