实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少mL？

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（      ）

　A．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=－285.8KJ·mol^－1

　B．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)   △H=+285.8KJ·mol^－1

　C．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) === H₂O(l) △H=－285.8KJ·mol^－1

　D．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) === H₂O(g) △H=－285.8KJ·mol^－1

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）十B（g）=2C（g）

反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（     ）

A. 0.025 mol/（L·s）          B. 0.012 5 mol/（L·s）

C. 0.05 mol/（L·s）           D. 0.1 mol/（L·s）

当2SO₂+O₂  2SO₃ 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（      ）

A．SO₃ 、O₂    B. SO₂ 、SO₃    C. SO₂ 、SO₃ 、O₂   D. SO₂、O₂

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA_(气)+nB_（气） pC_（气）+qD_（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（      ）                                                       

A. 正反应是放热反应，m+n < p+q   

B. 逆反应是放热反应，m+n > p+q

C. 正反应是放热反应，m+n > p+q

D. 逆反应是放热反应，m+n < p+q

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g）

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是（     ）

A. x+y>z                       B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低              D. C的体积分数升高

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃（g）+Cl₂（g） PCl₅（g）

达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（      ）

A. 0.40mol                    B. 0.60 mol

C. 大于0.60mol                D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

下列说法正确的是（      ）

　A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

　B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

　C．SO₃溶于水后水溶液导电性很强，所以SO₃是强电解质

　D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　A．①④           B．①②③            C．②③④       D．①②③④

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（     ）

A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL       C.a>b            D.a<b