下列物质中含有自由移动氯离子的是

A．氯酸钾   B．液态氯化氢    C．熔融的氯化钾    D．液氯

273K时，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 生成2 molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列判断不正确的是：

A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1>情况2

B．平衡时，情况1：Q₁= 92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2

D．平衡时，情况2：Q₂<46.1kJ

关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少

C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少

D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是：

A．0.1mol.L^-1.min^-1           B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1           D．0.6mol.L^-1.min^-1

在密闭容器内，可逆反应：，达到平衡状态的标志是：

（1）单位时间内生成的同时生成

（2）单位时间内生成的同时生成

（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．（1）（3）（4）             B．（2）（3）（5）

C．（1）（4）（5）             D．（1）（2）（3）（4）（5）

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是             。

（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：                          。

（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                    。

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是   （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是    ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是      。

（2）元素④的离子结构示意图为                       。

（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为   、   、   ，其中以    最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：    、   ；其中以    酸性最强。

（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。

（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。

下图是实验室制取Cl₂并以纯净、干燥的Cl₂为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。

（2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。

（5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

把4 molA和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；

（2）试算x的值；

（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？