配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。

（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）           g。（4分）

（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                    。（4分）

（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                （4分）

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.容量瓶洗净后没经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出

D.加水时，水的量超过了刻度线

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。

今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：

（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？

（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

下列物质属于弱电解质的是                                 （   ）

A. NH3   B.CH3COOH        C.BaSO4 D.CH3COONH4

下列溶液肯定是酸性的是：                                  (   ）

A. 含 H+的溶液          B.某酸式盐的饱和溶液

C. pH＜7 的溶液         D.离子浓度[OH－]＜[H+]的溶液

把0.05mo1Na0H 固体分别加入下列100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是                                                         (   )

A. 0.5 mol/L 氢氟酸    B.0.5mol/L 盐酸

C. 0.5mol/ L 醋酸        D．自来水

对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是                           （  ）

A．增大反应物浓度                 B．加压

C．加催化剂                       D．升温

下列说法中，不正确的是                                               （  ） 

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（     ）  

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是                                                                 （   ）

A．通入CH4的电极为负极                   B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动   D．该电池使用一段时间后应补充KOH