（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称    它与Ｙ元素原子序数差为_____

（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。

（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。

（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。

（15分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

I、工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式            。

II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。

（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1

则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为                                 ，

该反应在氩气氛中进行的理由是                                。

（5）在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H₂          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（15分）在工业上烯烃可以合成多种有机材料。

（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）     。

② X的结构简式是               。

（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：

请回答下列问题：

①Q的名称是                    

②E中含有官能团的名称是              ，F的结构简式是               .

③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                 

④已知：

G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体                   

a．与钠反应放出氢气    b．在酸性条件下水解为N和乙醇   c. N中含有支链

（16分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。

（1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。

A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

①仪器B的名称：__________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                 __。

②按气流方向连接各仪器                                     （填接口字母）

（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH₃)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

①装置C的作用可能是 ____________。

②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N₂，则NO的转化率为             。

（3）N₂O₃是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:

计算在t=500s时，NO₂的反应速率为                     。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：                 B．乙醇分子比例模型：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl                    D．氢氧化钠的电子式：

下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．四氯化碳             B．白磷               C．金刚石              D．水晶

下列说法不正确的是

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐变为灰绿色，红褐色。

下列实验或操作能达到预期目的的是

     ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯

     ②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

     ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

     ④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl₄，振荡后静置，可将碘萃取到CCl₄中

     ⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

A．①②③               B．①③④               C．②③④               D．②④⑤

下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-