一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入

       A．KNO₃溶液               B． NaCl溶液                C． 铜粉           D．硫酸铜晶体

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行

C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

D．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动

氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O，其中Cu(H₂O)₄²⁺为淡蓝色，CuCl₄^2-为黄绿色。下列方法 ①加蒸馏水，②加AgNO₃固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：

A.只有①       B.只有②        C.①和②         D.③和④

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

下列说法正确的是                                     

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄       B．V₄=V₅=10      C．V₆=7.5     D．V₁＜V₂＜V₃＜20

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.NO₂和N₂O₄的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O₂，以提高SO₂的转化率

D.打开啤酒盖，立即有气体逸出

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A．b为负极，d为阳极

B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C．b电极电极反应式为：2Cl^-—2e-=Cl₂↑

D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件

C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率

D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．温度升高时，K值减小   B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度可能增大、减小或不变

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动