相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（    ）

　  A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（   ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）

A．H₂            B．CH₄           C．CO₂            D．SO₂

（1）写出以下两种仪器的名称：

 A：                        B：                  

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．

（3）指出下面实验中存在的错误：                                         

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度             0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度         0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为                 mol/L

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:    KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                          。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为                 ，物质的量之比为           ，原子总数之比为           ，摩尔质量之比为         ，质量之比为               ，密度之比为              。

21．(6分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为                mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为                 L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                mol/L

有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？其中含有多少个SO？溶质的质量是多少？