对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)  △H>0，下列图象中正确的是（     ）

常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(     )

A．1：9        B．1：11       C．9：1        D．11：1

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

___________________________________。

（4）夏天的食品易变质，而冬天不易发生该现象：________________________。

下列反应在210℃达到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)   △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H＜0     K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                               ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)=c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反应②和反应③的K值表达式         (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂浓度，反应③的K值    ____   (填“增大”、“减少”或“不变”)。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                      ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0       ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0        ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量         ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                。

（3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                        。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→     →     →    →F；

②在G操作中如何确定终点？                                               。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果                   

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________                                 _____                       ___。

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)                   。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1).不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________                 ___________________________________。

(2).不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2__     ___(填“是”或“否”)。

(3).丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中c(Na⁺) 、c(A^-) 和c(HA) 的浓度由大到小的顺序是____________      ____________________。

(4).写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)：

c(Na⁺)与c(A^-)的浓度差为_____              ___mol·L^-1 

欲萃取碘水中的I₂ ，不能作为萃取剂的是（   ）

A．酒精           B．苯           C．CCl₄             D．汽油

在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（   ）

下列名词中,哪个名词不属于物理量（   ）

A. 长度          B.  质量         C.  摩尔        D.  时间