下列方程式书写正确的是（   ）

　A．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃ Na^＋＋HCO₃^－

　B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃ 2H^＋＋SO₃^2－

　C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

　D．HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O H₂S＋OH^－

下列关于判断过程的方向的说法正确的是   （    ）                        

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）                        

A．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

在给定的溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（     ）

　A．所含溶质有Na₂SO₄的溶液：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Al³⁺　

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

　C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

　D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（　　）

A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液  B．pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液

C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水         D．pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷，相对分子质量为114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5517.6kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^－1

同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（    ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，B是强酸， A是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（    ）

A．4mol NH₃            B．0.5mol NH₃、1.5molH₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

物质的量浓度相等的Na₂S和NaHS的混合液中，下列关系一定正确（　　）

A. C(Na⁺)=C(S^2-)+C(HS^-)+C(H₂S)       B. C(Na⁺) + C(H⁺) = 2C(S^2-) + C(HS^-) + C(OH^-)

C. C(Na⁺)＞C(HS^-)=C(S^2-)＞C(OH^-)       D. C(H⁺)< C(HS^-)<C(OH^-)<C(Na⁺)

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（    ）

 A．HX一定是弱酸　　　　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

 C．HX一定是强酸　　　　　　D．反应过程中二者生成H₂的速率相同