（6分）将下列物质进行分类：①H与H   ②O₂与O₃  ③乙醇与甲醚（CH₃—O—CH₃）  ④H₂O与D₂O    ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃-CH（CH₃）-CH₃   ⑥C₆₀与C₃₅

（1）互为同位素的是        （填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是                  ；

（3）互为同分异构体的是                 。

（10分）在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

       已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E          ，H           ；

（2）写出C的电子式：               写出H₂O₂的电子式：            ；

（3）用电子式表示1的形成过程                       ；

（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C            ；E→F          。

（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：

（1）请写出电解食盐水的离子方程式                        。

（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

     ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。

     ②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是             ；

     ③电解熔融氯化镁的化学方程式是                     ；

     ④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）              。

     A．H₂                    B．Cl₂                     C．空气                   D．O₂

     E．水蒸气

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：

      ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是                        

      ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是   

（填写代号）

      A．以外地购买                                    B．在当地新建生产厂

      C．从本厂生产烧碱外循环                   D．从木厂生产镁单质处循环

           ③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是       。

（9分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为                 ，可以作为水果的               ；

（2）B+D→E的反应类型为                 ；

（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：

     B→C：                           ，

     B+D→E：                         ；

（4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：          。

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

       方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

  回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案             。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                                                      。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）A写出所选用物质的化学式：

     A：                      ，

     B：                      。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

（6分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O₂，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。

试通过计算回答：

（1）烃A的分子式为                  。

（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：                           。

（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为               。

下列说法正确的是   ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺ ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液

   A.②⑤⑥       B.①②④        C.②④⑤         D.③⑤⑥

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

   A.pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

   B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

   C.常温下，水电离出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺

   D.与铝反应放出氢气的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

一定条件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：

   ① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol

   ② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol

   下列选项正确的是

A. x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH₄

B. CH₄（g）+2NO₂（g）－N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C.若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287 kJ

D.若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

某烷烃分子有22个共价键，其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为