（10分）(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

反应速率v_甲_____ v_乙，SO₂的转化率ω_甲_____ω_乙，所需时间t_甲____t_乙。

(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)       H₂(g)＋I₂（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B,,I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器_     _B容器

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    (1mol碳单质反应放热Q₁ kJ)

途径Ⅱ：先制水煤气 

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)  (1mol碳单质反应吸热Q₂kJ)

再燃烧水煤气

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

试回答下列问题：

（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q₁ 、Q₂ 、Q₃ 的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。

（12分）某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：                                       

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=         

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+H₂  CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

（10分）已知：合成氨反应为N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），分析下列问题：

（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P₁>P₂），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%

随温度变化的曲线应为         （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡时N₂的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

2009年4月23日下午，在青岛解放军码头举行了庆祝中国人民解放军60周年仪式。下列与海军舰艇有关的说法中不正确的是                                                                                                                       （    ）

A．涂在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径约是4mm左右，该空心微粒与水组成的混合物可发生丁达尔现象

B．舰艇在海水中比在江河中更容易腐蚀，是因为海水中含氧量大

C．参加阅兵的舰艇中使用的生氧剂是过氧化钠，可实现潜艇舱内的空气交换

D．舰艇内部通信采用的光纤（SiO₂）和机舱发动机采用的氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                                                     （    ）

A．若某条件下H₂（g）的燃烧热是285.8Kj/mol，则2H₂O（g）=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6KJ/mol

B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C．NaAlO₂水解反应的离子方程式：AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH⁺

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时阴极电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                   （    ）

A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2N_A

B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2N_A

C．1mol/L Na₂SO₄溶液中钠离子的数目是2N_A

D．常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10^-13N_A

短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，X^ax+与Z^a+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是                                                 （    ）

A．Y是非金属元素

B．若m>n，则X^ax+的半径大于Z^a+的半径

C．X、Y、Z三种元素位于周期表中的不同周期

D．若X、Y形成化合物的电子式X⁺，则原子序数：Y>Z>X

玻璃棒是化学实验常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤、或转移液体时用于引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是                                   （    ）

       ①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH；

       ②将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体；

       ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

       ④探究Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化；

       ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验；

       ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水实验；

       ⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₃白色沉淀

A．①⑥⑦                      B．②⑤⑦               C．③④⑤               D．②④⑥

用石墨电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.1molCu₂­(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），则电解过程中转移电子的总物质的量是                                （    ）

A．0.4mol                       B．0.5mol                C．0.6mol                D．0.7mol