在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)        △H＞0，

改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                             

A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B.温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C.体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

1×10⁵Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．H₂O(g) = H₂(g)+ 1/2O₂(g) △H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(l) △H=+484kJ·mol^－1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g)= H₂O(g) △H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) △H= +484kJ·mol^－1

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)[mol·L^-1·min^-1]表示，则下列关系正确的是    （      ）                                                  

A．υ(NH₃)=υ(O₂)=υ(NO)=υ(H₂O)    B. υ(NH₃)：υ(O₂)：υ(NO)：υ(H₂O)= 4：5：4：6

C.υ(NH₃)= 3/2υ(H₂O)               D.5υ(O₂)=6υ(H₂O)

一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 (      )

A．m+n>p       B．A的转化率变大     C．平衡向左移动    D．C的百分含量增加

下列说法或表示方法正确的是    （      ）                                                

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是     （     ）                                                              

A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B.升高温度，K值增大                     

C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝3t_B/2n_B mol·(L·min)^－1

D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是    （    ）

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ    B.2Q₂=Q₁=92.4kJ    C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ    D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是                   (    )

A.CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C.当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

对于反应：N₂+3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（    ）

w..c.o.m

（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

在反应过程中导致速率变化的因素有          

①H⁺的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl^—的浓度

(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:

①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于         的影响；

②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于          的影响；