有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄                          

 B．一定有NaCl,肯定没有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl                   

D．可能有CaCl₂,一定没有CuSO₄

将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为 

    A．1.8 mol/L    B．2mol/L    C．2.2 mol/L   D．无法计算

由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，      是氧化剂；       元素被氧化；      ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.

⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl₂与

    Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为 ___________

某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、

HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al³⁺时，可存在的离子有                                      ；

（2）当生成AlO₂^－时，可存在的离子有                                    。

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

（1）A是          ，B是             ，C是             ，X粉末是              。

（2）写出反应①的化学方程式                                                           。

（3）写出反应②的离子方程式                                                           。

某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：                   ，B中可以观察到的现象是                        。

⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是                          。

⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是                    ，

有关反应的化学方程式是                                        

⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）

⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是              ，体积比是     。