已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是        （    ）

       A．简单离子的半径：C>D>E>B

       B．工业上常用电解法制得C和D的单质

       C．稳定性： A₂B>A₂E

       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

NO_X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)下列说法正确的是     （    ）

       A．脱硝的适宜温度约400℃左右

       B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大

       C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

       D．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

   （1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是         。

   （2）步骤②中适宜的加热方法是              。

   （3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是

            。

   （4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是        。

   （5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是           。（用K的范围表示）

   （6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是              。

（10分）某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

       部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

   （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施          （至少写一条）。

   （2）调pH=8是为了除去                  离子（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

   （3）钠离子交换树脂的原理为：M^a++nNaRMR_a+nNa⁺，被交换的杂质离子是    （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

   （4）试配平还原反应方程式：   Na₂Cr₂O₇+   SO₂+    H₂O=     Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+

       Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为        。

（8分）天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：

   （1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为            。

   （2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s) ，高脱硫率可采取的措施是             。

       a.高压               b.加入催化剂           c.减少CO₂的浓度

            d.增加CO的浓度                            e.分离出硫

   （3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫

        ①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)

        ②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s) 

            则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)  =       （用a、b表示）

   （4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：

        H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂  SO₂+0.5O₂SO₃

       SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)   H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)

        该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为        。

（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

       根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

   （1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为              。

   （2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？         

   （3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是       。

       A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量

   （4）该工艺中“后处理”的目的是                 。

   （5）该工艺中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是         。

   （6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为          。

（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药， 其合成路线如下：

   （1）化合物I的核磁工段振氢谱有              个峰。

   （2）化合物Ⅱ中含氧官能团有           （任意写出两个）。

   （3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO₃gm VⅥ中K₂CO₃的主要作用是           。

   （4）写出下列反应的

        ①ⅡⅢ           ，②ⅦSerotone          .

   （5）已知：①当苯环上有-OH、-NH₂、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有COOH、-NO₂-SO₃H时，苯环上再引入基团时进入其间位。

        ②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。

        ③

        试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

（10分）五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

   （1）五碳基合铁中铁的化合价为              。

   （2）下列说法正确的是               。

       A．利用上述反应原理可制备高纯铁

       B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

       C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

       D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

   （3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为                。

   （4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

        ①红棕色粉末的化学式为            。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为          。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

       A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

       C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

   （1）钴原子在基态时核外电子排布式为          。

   （2）下列有关分子结构的说法正确的是            。

       A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

       B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

       C．H₂S分子呈V形结构

       D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

   （3）下列有关说法不正确的是      。

       A．H₂O、CO、COS均是极性分子

        B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

       C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

       D．相同压强下沸点：CO>N₂

   （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：         个。

   （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于            。

   （6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为    。

       B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

       实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

   （1）采用回流反应2h的目的是             。

   （2）在反应中甲醇需过量，其原因是              。

   （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为        。

   （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是          。

   （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是   。

每个公民都应该有安全意识，我省今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部      B．①②④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①④