（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。

        （a）容器中压强不变                              （b）混合气体中c（CO）不变

                （c）_逆（H₂）=_正（H₂O）                 （d）c（CO₂）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。

（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：

Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂

CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂

SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂

Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂

请回答下列问题：

（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为＋3价，写出Cr^3＋的基态电子排布式              ；

（2）CCl₄分子中C原子采取          杂化成键。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是         （填序号）：

a．2个σ键     b．2个π键      c．1个σ键、1个π键

（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为     。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．苯和四氯化碳                       B．乙炔和乙烯

C．乙烷和乙烯                         D．苯和酒精

下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素              B．²⁰Ne和²²Ne互为同分异构体

C．²⁰Ne和²²Ne的质量数相同            D．²⁰Ne和²²Ne的中子数相同

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：       B．乙炔的结构式：H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图：   D．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．KOH             B．NaCl         C．CO₂            D．CH₄

下列气态氢化物最稳定的是

A．HCl             B．HBr          C．HF             D．H₂O

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸               B．形成原电池      

C．制取乙酸乙酯                   D．石油的蒸馏