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(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。
(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于
晶体。
(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。
A. SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C.S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 。
(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
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下列说法正确的是
A.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
B.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
C.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A.4℃时,纯水的pH=7
B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
C.H2O的电子式为H:O:H
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C.200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含6.02×1023个CO32—
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
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下列说法正确的是
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大
C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键
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X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW
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下列反应的离子方程式正确的是
A.亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.铜片跟浓硝酸反应:Cu + 2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2 +6Cl-
D.硫化钠的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
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下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法错误的是
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
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下列叙述正确的是
A.原子晶体中可能存在极性共价键 B.干冰升华时分子内共价键发生断裂
C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D.离子晶体中只含离子键,不含共价键
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